BALANCEO DE ECUACIONES
INTRODUCCIÓN
Aquí encontraras información acerca del balanceo de ecuaciones químicas, algunos ejemplos de la realidad, las partes que conforman una ecuación química, así como la ley de conservación de la materia que a continuación se mencionara. Lo que quiere decir es que los átomos en una ecuación química se reorganizan, obteniendo el mismo número de átomos en los reactivos y productos, para llevar a cabo este proceso existen varios métodos: el método redox, método de balanceo algebraico, método de ion- electrón y el método de tanteo.
OBJETIVO
El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.
MARCO TEÓRICO
Reacción y Ecuación Química
• Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
• Una ecuación química, es la manera de representar una reacción química, esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede durante dicha reacción.
* Balanceo por tanteo
PROCEDIMIENTO
1. Se verifica si la ecuación química está balanceada; esto lo conseguimos contando la cantidad de átomos que tenemos de los elementos reactivos y comparándola con la cantidad que tenemos de producto.
2. Primero vamos a balancear los elementos Metálicos. (Buscamos los coeficientes que nos den la misma cantidad de reactivos que de productos en los elementos metálicos.
3. Balanceamos los elementos No metálicos.
4. Balanceamos los Hidrógenos.
5. Balanceamos los oxígenos.
6. Verificamos si efectivamente está balanceada.
* Balanceo REDOX
Es aquella en la cual una sustancia transfiere electrones a otra sustancia. La sustancia que pierde electrones se oxida, y la sustancia que gana electrones se reduce. A la sustancia que pierde electrones se le llama agente reductor; y la sustancia que gana electrones se le llama agente oxidante.
PROCEDIMIENTO
1. Asignar correctamente el número de oxidación (N.O.) a todos los átomos que participen en la reacción.
2. Identificar los átomos de los elementos que cambiaron su número de oxidación al pasar de reactivo a producto. Es decir determinar quién se oxidó y quién se redujo.
3. Escribir la semireacción de oxidación y la de reducción para cada elemento según se trate. Balancear cada semirreacción en cuanto al número de átomos del elemento e indicar el número total de átomos del elemento e indicar el número total de electrones ganados o perdidos.
4. Balancear la cantidad de electrones ganados o perdidos, de tal forma que sea la misma cantidad en ambas semireacciones. (Multiplica la semireacción de oxidación por el número de electrones ganados del elemento que se reduce. Y la semireacción de reducción por el número de electrones perdidos del elemento que se oxida).
5. Sumar las dos semireacciones para obtener una sola.
6. Los coeficientes encontrados se colocan en las fórmulas que corresponde a la ecuación original.
7. Por último, se termina de balancear la ecuación por tanteo.
8. Simplificar los coeficientes si se puede.
EJERCICIOS
NIVEL 1
1.
SOLUCIÓN
2.
SOLUCIÓN
3.
SOLUCIÓN
4.
SOLUCIÓN
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SOLUCIÓN
NIVEL 2
1.
SOLUCIÓN
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SOLUCIÓN
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SOLUCIÓN
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SOLUCIÓN
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SOLUCIÓN
NIVEL 3
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SOLUCIÓN
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SOLUCIÓN
3.
SOLUCIÓN
4.
SOLUCION
5.
SOLUCIÓN
CONCLUSIÓN
Esta investigación seremos capaces de balancear correctamente cualquier ecuación química, así como también podremos reconocer si una ecuación química se encuentra correctamente balanceada y tendremos la capacidad de poder transmitir nuestros nuevos conocimientos a otros estudiantes.
También sabemos que una ecuación es la representación simbólica de las reacciones y que si los átomos no son de la misma cantidad tanto de reactivos como de productos la ecuación esta desequilibrada.
WEBGRAFIA
* https://es.slideshare.net/aeroscristh/balanceo-de-ecuaciones-qumicas-30434345
EJERCICIOS
* file:///C:/Users/Usuario/Downloads/balancing-chemical-equations_es.html
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